Tu peux effacer tout ce qu'il y a sur cette page après l'avoir lu !
Voici un "exemple" de ce que tu peux faire : https://sciencebob.com/crazy-foam-experiment/ C'est une petite vidéo qui dure environ 2 minutes. Evidemment tu ne vas pas poster une vidéo sur cette page mais tu peux "décrire" l'expérience (EN ANGLAIS!) sous cette form:
1) Outils nécessaire pour effectuer l'expérience (exemple, 2 tubes à essais …..)
2) Equipement de protection nécessaire (exemple, un masque….)
3) Le matériel: produits/solutions…. nécessaires
4) Temps nécessaire
5) Objectif/but recherché
6) Risques/dangers possibles
7) l'ensemble des mesures préventives contre certains risques
8) L'hypothèse
9) Les manipulations (le protocole)
10) Les résultats
11) L'analyse (la discussion)
12) La conclusion
N'oublie pas de publier des images/photos (qui doivent être téléchargées directement sur cette page :
Pour poster des photos sur ta page, c'est simple. Il faut télécharger une/l'image sur ton ordi. Puis, va sur cette page. Tout en bas de la page tu vas voir l'onglet "files", appuie là -dessus et appuie sur "upload a file from your computer", puis sur "select file". Retrouve ton fichier et appuie sur "upload file". Puis une fois le téléchargement terminé, appuie sur "refresh list" si le fichier ne figure pas sur la liste de tes fichiers sur la page. Avec ta souris, place la flèche sur le fichier et appuie sur le bouton droit de la souris. Cherche la phrase "copier l'adresse URL" et si ce n'est pas là , appuie sur "propriétés" et ensuite copie l'adresse URL. Une fois l'adresse copiée, appuie sur "Edit", puis lorsque la "fenêtre" s'ouvre, appuie sur le 2ème petit écran "vert" en haut de la "boîte" et colle ton adresse dans la "case" avant d'appuyer sur "save" (je crois!) . Normalement l'image devrait apparaître sur la page.
Chemical explanation:
This experiment shows the catalyzed decomposition of hydrogen peroxide. Hydrogen peroxide (H2O2) decomposes into water and oxygen gas, which is in the form of foam, but normally the reaction is too slow to be easily perceived or measured:
2 H 2 O 2 ⟶ 2 H 2 O + O 2 ↑
In normal conditions, this reaction takes place very slowly, therefore a catalyst is added to speed up the reaction, which will result in rapid formation of foam. The iodide ion from potassium iodide acts as a catalyst and speeds up the reaction while remaining chemically unchanged in the reaction process. The iodide ion changes the mechanism by which the reaction occurs:
The reaction is exothermic; the foam produced is hot. A glowing splint can be used to show that the gas produced is oxygen. The rate of foam formation measured in volume per time unit has a positive correlation with the peroxide concentration (v/V%), which means that the more reactants (peroxide concentration) the faster the rate of foam formation.
Description:
About 50 ml of concentrated (>30%) hydrogen peroxide is first mixed with liquid soap or dishwashing detergent. Then, a catalyst, often around 10 ml potassium iodide solution or catalase from baker's yeast, is added to make the hydrogen peroxide decompose very quickly. Hydrogen peroxide breaks down into oxygen and water. As a small amount of hydrogen peroxide generates a large volume of oxygen, the oxygen quickly pushes out of the container. The soapy water traps the oxygen, creating bubbles, and turns into foam.About 5-10 drops of food coloring could also be added before the catalyst to dramatize the effect. How rapidly the reaction occurs will depend on the concentration of hydrogen peroxide used.